載入中...
相關課程
登入觀看
⇐ Use this menu to view and help create subtitles for this video in many different languages.
You'll probably want to hide YouTube's captions if using these subtitles.
Molecular and Empirical Forumlas from Percent Composition : Molecular and Empirical Forumlas from Percent Composition. Example 2.9 from Kotz Chemistry book
相關課程
0 / 750
- 丁香酚是丁香油的主要成份
- 它的莫耳質量是164.2g/mol
- 其中碳占73.14% 氫占7.37%
- 剩下的爲氧
- 那麽丁香酚的實驗式和結構式是什麽？
- 我們先來複習一下
- 實驗式就是
- 分子中各種原子的最簡整數比
- 一會兒大家就會看到啦
- 而結構式
- 是分子中原子的實際個數
- 好啦開始解題啦
- 題幹中的第一個條件就說了
- 它的莫耳質量是164.2g/mol
- 下面我們來簡化一下
- 我們假設有1mol的丁香酚
- 這裡先來回憶一下
- 1mol可不是個小數目啊
- 就有點像說 有100萬個丁香酚分子
- 但是1mol可比100萬多多了
- 我們知道 丁香酚的莫耳質量呢…
- 如果有這麽多的丁香酚分子
- 有1mol的丁香酚
- 那麽它的質量就是164.2g
- 也就是說 我們有164.2g的丁香酚
- 題幹中也給了丁香酚的組成
- 還有碳的質量分數
- 氫的質量分數 剩下的都是氧
- 假設丁香酚的物質的量是1mol
- 那麽它的質量就是164.2g啦
- 然後就可以利用各元素的質量分數
- 分別求出碳、氫和氧的質量
- 下面我們就來算一下
- 先從碳開始
- 164.2g的丁香酚乘以……
- 我換個顏色… 乘以73.14%
- 這就是丁香酚裏碳的質量
- 這就是丁香酚裏碳的質量
- 來算算是多少
- 碳的質量…
- 計算器出來
- 好啦 164.2乘以…
- 73.14%就等於0.7314
- 得到120.1
- 就是這個啦
- 這裡每個數都有4位有效數字
- 所以就取120.1g的碳
- 碳的質量是120.1g
- 氫和氧的質量的求法同上
- 也就是164.2g的丁香酚乘以…
- 氫的質量分數是多少來著？
- 是7.37%… 乘以7.37%
- 等於什麽呢？
- 計算器 出來
- 164.2乘以…
- 7.37%是0.0737
- 等於12.1
- 所以碳的質量是12.1g
- 題目中沒有明確告訴我們
- 氧的質量分數
- 但這很容易求
- 因爲我們知道剩下的都是氧
- 就用碳的質量
- 和氫的質量……
- 哦抱歉 這個不是碳的質量
- 應該是氫的質量
- 用164.2減去碳的質量
- 再減去氫的質量
- 剩下的就是氧的質量啦
- 動手吧
- 或者 也可以先算出氧的質量分數
- 因爲質量分數之和一定是100%
- 然後再用乘法
- 兩種思路都可以
- 我們就來算算吧
- 假設丁香酚的物質的量是1mol
- 那麽它就有164.2g
- 我們剛剛求出
- 分子中碳有120.1g
- 氫有12.1g
- 還剩多少呢？
- 還有正好32g的氧
- 總質量
- 減去它倆的質量 還剩多少？
- 我用綠色表示
- 還剩下32g的氧
- 1mol的丁香酚
- 有164.2g
- 如果把分子中的
- 組成元素拆開看的話
- 就是120g的碳 12g的氫
- 和32g的氧
- 接下來呢
- 我們就要分別算算碳的物質的量
- 氫的物質的量
- 還有氧的物質的量
- 下面這個
- 大家應該都已經記住了
- 因爲這三種元素
- 都超常見的
- 不過還是複習一下吧
- 大家可以在元素周期表找到碳
- 然後你就知道 碳的……
- 呐 大多數元素周期表
- 都會給出原子量
- 也就是碳的各種同位素的
- 加權平均質量
- 但是通常來講 原子量
- 或者說各種同位素的
- 原子質量的加權平均數……
- 對於碳來說 大家只需記住
- 碳的相對原子質量
- 非常接近12
- 也就是說 碳的
- 莫耳質量是12g/mol
- 也就是說1mol的碳
- 有12g
- 氫和氧也同樣
- 氫呢 取一種同位素
- 或者所有同位素的平均質量
- 質量或者相對原子質量
- 看你選哪個啦
- 相對原子質量非常接近1
- 所以氫的莫耳質量是1g/mol
- 在元素周期表上查到的
- 後面都帶幾位小數
- 但只要記住碳是12 氫是1
- 然後氧是16 就行啦
- 氧的相對原子質量大約就是16
- 這是某個特定的同位素的原子質量
- 或者說加權平均的質量
- 也就是說
- 氧的莫耳質量是16g/mol
- 然後我們已經知道
- 碳、氫和氧的質量了
- 接下來我們就可以
- 利用這些條件
- 分別來求出它們的物質的量了
- 動手吧親
- 碳是12g/mol
- 現在“g”要在分母
- 因爲我們的目的是
- 把“g”約掉
- 所以 既然碳是12g/mol
- 也就是 每12g就組成1mol
- 這樣我就取莫耳質量的倒數
- 如果說1mol有12g的碳
- 那也就是說
- 每12g碳就是1mol了
- 這兩個g約掉了
- 也就是120.1除以12
- 這個數非常接近10
- 所以就等於10mol碳
- 這樣就求出了1mol的丁香酚中
- 含有多少碳了
- 再來算氫的
- 這個乘法啊
- 是1mol的氫…
- 把這個倒過來
- 也就是取它的倒數
- 1mol的氫是1g
- 用這個乘就對了
- 所以就有
- 大概是12.1mol的氫
- 但是因爲我們最終要得到結構式
- 而這個數又非常接近12
- 所以就取12mol的氫
- 最後 還有氧
- 我們知道1mol的氧就是16g
- 32除以… 當然“g”就消掉咯
- 32除以16得2
- 所以氧有2mol
- 綜上 1mol的丁香酚中
- 有10mol的碳
- 12mol的氫 和2mol的氧
- 比例已經出來了
- 或者你也可以這麽想
- 1個丁香酚分子中
- 就有10個碳
- 12個氫
- 還有2個氧
- 搞定
- 這就是丁香酚的結構式了
- 可以用莫耳做單位 它是個很大的數
- 也可以是 每個丁香酚分子中
- 都有10個碳
- 12個氫
- 和6個氧
- 這個就是結構式啦
- 最簡式呢 其實就是
- 這些的最簡整數比
- 然後它們都有公因子2
- 那麽 最簡式就是
- 求出它們的最簡整數比
- 就是把它們都除以2就行啦
- 都除以2
- 這樣就是5個碳 6個氫
- 哦不對 這個氧不是6
- 是2個氧才對
- 我要講清楚
- 看來我必須擦掉好多才行
- 好啦
- 這是2個氧
- 還真是有點2了
- 這裡是2mol的氧
- 這就是結構式咯
- 然後我們來看最簡式
- 好吧 2還是能被2除的
- 所有的這些都除以2
- 就得到最簡比啦
- 5個碳對應6個氫
- 和1個氧
- 這裡當然可以加個“1”
- 解出來咯
初次見面
好像又更了解你一點了
要常常來找我玩喔！
(1/3) (2/3) (3/3)
我是均一小學的課程管家梨梨，會挑選最適合你的內容，讓梨梨更了解你吧！
你對哪些內容感興趣呢？（可複選）