⇐ Use this menu to view and help create subtitles for this video in many different languages.
You'll probably want to hide YouTube's captions if using these subtitles.
Titration Roundup : Making sure you fully understand titration curves
相關課程
- 我畫了一些滴定曲線
- 看看我們能不能通過複習
- 使我們更全面的理解
- 曲線的分析
- 首先要看的是
- 它們之中哪個是堿滴定酸？
- 我以前畫的都是酸
- 但是堿滴定的理論
- 和酸其實是一樣
- 所以比如 這些是酸滴定
- pH開始時很低
- 這些圖中縱軸表示pH
- 我應該在問問題之前
- 畫好的
- 但我覺得你已經知道了
- 在我加入滴定劑
- 或者說試劑之前
- 這反應中
- pH值從低開始
- 所以這是起始點
- pH值很低
- pH值很低
- 所以這兩個都明顯是酸
- 這兒 是開始滴定前
- 這是起始點
- pH值很高
- 所以這兩者都是堿
- 我寫下來
- 顯然都是堿
- 堿滴定 這是酸滴定
- 我們還沒有講到堿
- 不過思路都是一樣的
- 在酸滴定中
- 初始物質是酸
- 滴入強堿
- 來中和所有的酸
- 直到所有的酸都被吸收了
- 達到等當點
- 達到酸都被中和掉了那點
- 現在 隨著加入更多的堿
- 堿性變得非常強
- 那麽對於這個酸
- 等當點在這裡
- 而這個酸
- 等當點在這裡
- 這是吸收掉全部酸
- 所需要加入的溶液的量
- 在這裡
- 根據已知條件
- 哪個是強酸
- 哪個是弱酸？
- 這個 酸全部反應掉之後
- 就變成了完全中性的溶液
- 所以這是個強酸
- 什麽都沒剩下
- 物質都生成了
- 中性的水
- pH等於7
- 可能有某些
- 中性的共轭堿剩余
- 但是由於它是強酸
- 那些共轭堿沒有影響
- 它們不升高pH值
- 它們不是堿性的
- 氯化氫(HCl)中的氯(Cl-)
- 氯離子(Cl-) 不改變pH值
- 所以這是個強酸
- 而這個
- 當達到了等當點的時候
- 當消耗完了溶液中酸的時候
- 就達到了反曲點
- 也就是加入的OH-
- 都用來顯著增大pH――
- 達到了等當點的時候
- pH已經指示堿性了
- 因爲溶液中還有
- 弱酸的共轭堿
- 它使溶液呈堿性
- 所以它是弱酸
- 在這兩種情況下
- 我們都增加了OH-的濃度
- 通過向溶液中加入可能是氫氧化鈉
- 加一種強堿
- 現在 在這些情況下 初始是堿
- 向其中加入強酸
- 不管開始時是什麽堿
- 我們向其中加入氫氯酸(HCl)
- 它可以中和掉OH-
- 這裡 我們要吸收掉OH-
- 把它的濃度降低
- 直到某一時刻
- OH-都被吸收掉了
- 所有的堿都消耗掉了
- 或者大多數消耗掉了
- 在這個情況
- 溶液呈絕對中性
- 所以當吸收掉了所有堿的時候
- 就變成絕對中性
- 沒有酸性共轭酸剩余
- 所以這是個強堿
- 而這裡 這個滴定
- 不斷增加氫溶液
- 或者說氫的濃度
- 來吸收這些堿
- 同理
- 吸收這些堿
- 從這裡開始
- 但是到這裡
- 反曲點恰好在這裡
- 所以已將吸收掉了堿
- 但還剩余它的共轭酸
- 即使是在吸收了全部堿之後
- 所以在等當點
- pH值稍微小點
- 那麽這是弱堿
- 讓我把反應寫一下
- 記住 弱堿是這樣的
- 平衡時可能是A-…
- 第二個平衡箭頭
- 我畫得太狂野了
- 平衡時生成AH
- 它從周圍的水中奪取氫離子
- 這些都是溶液狀態的
- 那麽在滴加氫氯酸之後
- 記住 HCl完全水解
- 生成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)
- 如果加入氫氯酸
- 這些物質
- 會完全吸收掉這些
- 所以我們不斷吸收這些
- OH-的濃度降低 降低 再降低
- 隨著它的吸收
- 反應向這個方向進行
- 根據勒夏特列原理
- 更多的弱堿
- 會形成它和它
- 直到某一點 弱堿全部消耗
- 就剩下了一堆的它
- 所以等當點
- 當弱堿用光的那點
- 如果加入更多的氫
- 酸性增強的特別快
- 但是在溶液中已經
- 有很多共轭酸了
- 所以等當點是酸性的
- 現在 我講個具體問題
- 來分析清楚
- 因爲我現在講的
- 有點抽象
- 沒有數字
- 我畫一個
- 我畫一個弱酸
- 你會認出來的
- 因爲現在你已經熟練啦
- 不過這次用的是具體的數字
- 比如這裡pH是7
- 我們開始滴定
- pH值從低開始 因爲是弱酸
- 隨著滴定 pH變大
- 然後達到等當點
- 變成這樣
- 等當點在這裡
- 然後假設滴定劑
- 是氫氧化鈉
- 假設是0.2mol/L的溶液
- 我用的數都太整了
- 那我用700mL的氫氧化鈉這點
- 作等當點
- 這兒
- 第一個問題是
- 有多少弱酸？
- 弱酸的初始濃度
- 是多少？
- 這是酸的通用符
- 所以是弱酸的初始濃度
- 嗯 到等當點時 我們肯定已經
- 加了足夠的OH-
- 來中和所有弱酸中
- 氫的量
- 但是濃度主要都來源於弱酸
- 這700mL的滴定劑的
- 物質的量一定和
- 初始弱酸的物質的量相等
- 假設初始溶液
- 是3L
- 開始是3L
- 也就是在滴定之前
- 顯然 由於加入了滴定劑
- 溶液的體積也增加了
- 而假設剛開始的時候
- 初始是3L
- 那麽我們吸收了多少莫耳？
- 在700mL溶液中
- 共有多少莫耳的OH-？
- 已知我們有0.2mol/L的OH-
- 也知道沒有…
- 乘以0.7L 對嘛？
- 700mL是0.7L
- 所以加入了多少莫耳？
- 算算看 2乘以7得14
- 小數點後有兩位數
- 所以是0.14
- 所以700mL的0.2mol/L的氫氧化鈉
- 而有700mL 或者是0.7L
- 所以實際上我們只向溶液中
- 加入了0.14mol的OH-
- 也就是說它和等量的初始的酸
- 完全反應掉
- 所以就是說初始酸的
- 濃度是0.14mol
- 這就是酸的物質的量
- 已知在滴定前
- 初始溶液是3L
- 要記住 這些離子
- 會互相抵消
- 所以我想算出
- 實際加入了多少OH-
- 離子或者是分子
- 它們和酸中一樣多的
- 氫離子相互抵消
- 所以這就是起始弱酸
- 原子或分子的量
- 所以這個數除以體積
- 就得到了初始物質的量的濃度
- 所以0.14除以3
- 等於0.046
- 所以未知酸的
- 初始濃度是0.046mol/L
- 好啦
- 下一個問題是
- 未知酸的pKa是多少？
- 呐 我們只要找到半等當點
- 所以 好啦 滴定曲線的pH
- 或者說溶液的pH是多少？
- 找到半等當點
- 所以當我們只向溶液中加入了
- 350mL的滴定劑
- 也就是強酸的時候
- 找到這點 呐 pH是5
- pH等於5
- 我們從上集中知道
- 如果在半等當點時
- pH等於pKa
- 也就是平衡常數的負對數
- 這兒
- 我們也得出了平衡常數
- 這等於5
- 所以這整個滴定曲線 這些內容
- 我只是想告訴你如何通過實驗
- 分析一些未知酸或者堿
- 你只要加入強酸或者強堿
- 畫出曲線
- 進而得到精確得到一些信息
- 例如酸或者堿的初始濃度
- 唯有在處理弱酸或者弱堿的時候
- 你可以得出遊離常數
- 顯然 如果是強酸 你說
- 噢 半等當量點在這裡啊
- 因此
- 這一定是平衡常數或pKa
- 錯
- 強酸沒有遊離常數
- 強堿也沒有
- 因爲它不是可逆平衡反應
- 它們完全水解
- 好啦
- 希望你已經很好地理解滴定了
留言:
新增一則留言(尚未登入)